Избежать распространенных ошибок при использовании закона Генри
Вот практические рекомендации по использованию Генри в инженерных расчетах, и как для учета температурной зависимости константы Генри, - который часто игнорируется, но которые могут иметь решающее значение для точного процесса проектирования.
Закон Генри и константы Генри широко используются в химической и экологической техники. К сожалению, многие люди не осознают, что Генри "постоянный" не является истинной константой, а вместо этого имеет значительный нелинейной зависимости от температуры. Игнорирование этого температурная зависимость может привести к серьезным неточности.
В этой статье рассматривается температурная зависимость постоянной и предлагает Генри способы оценки этой зависимости, когда данные ограничены или отсутствуют. Он также кратко рассматриваются другие распространенных ошибок, которых следует избегать при использовании закона Генри. Основное внимание уделяется разбавленных водных систем, таких, как те, что в прикладных экологических исследований, но большая часть информации также подходит для других приложений.
Термодинамические основы
ВИС опубликовала серию статей, Кэрролл (1-3), охватывающих многие аспекты закона Генри и его применения в химическом машиностроении. В этой статье не будет повторять материал, изложенный там, но подведут несколько ключевых понятий, которые имеют отношение к этой дискуссии.
В данном растворителе, постоянная Генри для растворенного вещества I, H ^ ^ я к югу, определяется как бесконечного разведения предел:
где / ^ ^ к югу я и х ^ ^ я к югу являются летучесть и мольная доля растворенного вещества соответственно. (Переменные, кроме мольная доля иногда используются для описания количества вещества, это будет обсуждаться позже).
Уравнение 1 могут быть применены при любой температуре и давлении, и растворителя могут быть жидкости, пара, жидкости сверхкритических или даже твердые. Большинство приложений, однако они связаны с жидким растворителем. Кроме того, она, как правило, удобнее определить H ^ ^ я к югу на давление, равное растворителя в давление пара. (Номер 1 объясняется, как использовать эти значения при более высоких давлениях.) Когда ограничен платежеспособный Кривая давления паров, H ^ ^ я к югу становится функцией только от температуры. Для природоохранной деятельности при давлении около окружающего, этот "ограниченный" Константа Генри является адекватной. (Зависимость от давления не учитывается в оставшейся части данной статьи.) Более сложных методов охватывает широкий диапазон температур и давлений, например, встречается в области геохимии, может быть найден в другом месте (4-6).
Поскольку реальных систем никогда не достигают предела бесконечного разбавления, большинство приложений закона Генри предусматривают использование формулы. 1 без бесконечного разведения предела. Предположение, что F ^ югу я ^ х ^ ^ я к югу остается постоянным на ненулевые значения Си разумно для многих прикладных экологических исследований, где цель заключается в описании растворимости или волатильность небольших количеств загрязняющих веществ в воде.
С пропорциональности между е ^ к югу I ^ и х ^ к югу I ^ установленных челюсти Генри для одной фазы (например, в водной фазе очищается), надо только модель F ^ суб я ^ в другой фазе, с тем чтобы дизайн разделения процесса на основе фазового равновесия. Для пара и воздуха зачистки, где сосуществуют фазы пара, идеального газа предположение часто бывает достаточно, или корректировки неидеальности может быть дополнен. Если сосуществующие фазы жидкости (например, в жидкостной экстракции), закон Рауля простое предположение, что может быть исправлена путем жидкофазного Модель деятельности по мере необходимости.
Где константы Генри пришел?
Обзор различных источников данных для константы Генри выходит за рамки данной статьи. Тем не менее, было бы полезно, чтобы понять, как эти данные получены. константы Генри не может быть измерена просто поместив метр в решение. Скорее, они получены косвенным эксперимента по формуле. 1.
Для малорастворимых газообразные вещества, определение H югу ^ ^ я просто по формуле. 1 (хотя эксперименты могут быть трудно). Измерения растворимости х ^ ^ я к югу при низких давлениях газа частичного выхода H ^ ^ к югу я непосредственно (возможно, после небольшой корректировки неидеальности газа на повышение стоимости F ^ ^ я к югу).
Для жидкого вещества, которые почти смешивается с растворителем, например, толуола с водой, используя уравнения. 1 снова просто. Для случая, когда компонент я форм богатой органическими фазы, которые почти смешивается с водной фазе вещества фугитивности в растворенного богатых фазы (которая должна быть равной в растворителе богатых фаза) может быть аппроксимирована закона Рауля :
где х ^ к югу W ^ ^ ^ SUP Org является мольная доля воды в органической фазе, х ^ к югу я ^ ^ ^ а ^ SUP является мольная доля органического вещества в водной фазе и PFA
Для растворенных веществ с большими или полной смесимости с растворителем (например, снижение спиртов с водой), определение постоянной должны Генри снова приходят из уравнения. 1, но полный анализ фазовых равновесий, как правило, требуется. Как правило, это предполагает установку жидкого деятельности модели с экспериментальными данными и экстраполируя вещества фугитивности к бесконечному разбавлению с моделью. Уравнение 1 в конечном счете, сводится к следующему:
где
Инженер, который не может найти таблицы константы Генри не обязательно тупик. Если хорошие данные фазового равновесия существуют вещества с растворителем пара при температуре интерес, надежное значение константы Генри, могут быть получены.
Температурная зависимость
Как отмечалось ранее, Генри "постоянный" не является постоянным по отношению к температуре. На рисунке 1 показаны некоторые типичные поведение H югу ^ я ^ (T) в течение нескольких растворенных веществ в воде. (Другие аспекты рис 1 будет обсуждаться позже.) Значения для CO2 взяты из соотношения Фернандес-Prini и др.. (8), в то время как для других растворенных веществ исходить от корреляции уравнения, используемые де Hemptinne и др.. (9). Они не обязательно лучшие значения в диапазоне построены, но только качественное поведение имеет важное значение для этой дискуссии.
Константы Генри обычно увеличивается с ростом температуры при низких температурах, достигает максимума, а затем уменьшается при более высоких температурах. Температура, при которой происходит максимальное зависит от конкретного вещества с растворителем пары. Как правило, максимальная имеет тенденцию к увеличению с ростом вещества критическая температура для данного растворителя и растворителя с увеличением критической температуры для данного вещества.
Очевидно, что использование константы Генри, которые были получены при температуре 25 ° С при различных температурах может привести к серьезным ошибкам дизайна. Даже изменения размером до 10 K может привести к постоянной Генри измениться, в два раза, что может иметь серьезные последствия для многих проектов.
В некоторых случаях, надежные значения константы Генри доступны во всем диапазоне температур интересов. Например, для общего газов в воде, соотношение Фернандес-Prini и др.. (8) простирается от 0 ° C до критической точки воды. В других случаях, растворимость имеются данные, так что константы Генри могут быть получены по методикам, описанным в предыдущем разделе. Но во многих случаях, лишь немногие данные, а может быть только одно измерение, будут доступны, часто на или около 25 ° C.
Иногда вообще не представили данных будет измерена. Если ее измерения (или заказчик ее измерения) не являются варианты, надо опираться на интеллектуальный схем, что оценка константы Генри от молекулярной структуры (и, возможно, другие свойства, такие как вещества хроматографических параметров). Эти методы (10-14), которые выходят за рамки данной статьи, как правило, обеспечивают ценность при одной температуре, например 25 ° C.
В следующих разделах рассматриваются как экстраполировать константы Генри из одной точки данных при данной температуре (например, 25 ° C), когда температура зависит от данных, отсутствуют.
Оценка температурной зависимости использованием давления пара
Отправной точкой для интеллектуальных экстраполяции констант Генри является уравнение. 3. При экстраполяции известное значение H югу ^ ^ я при температуре T ^ ^ 0 к югу от температуры T ^ ^ 1 к югу, уравнение. 3 вид:
Взаимосвязанных температурных зависимостей постоянной H Генри югу ^ я ^ бесконечного разведения коэффициента активности 2 показаны эти переменные для типичного вещества (толуол) по логарифмической шкале; отметить, что в то время как горизонтальная ось единиц градусов по Цельсию, это на самом деле в линейной обратной абсолютной температуре (но отменил, так что при повышении температуры вдоль оси слева направо).
Как и следовало ожидать из уравнения Клаузиуса-Клапейрона, войдите 10П ^ югу я ^ ^ ^ SUP СБ близка к линейной в обратной температуры. Температурная зависимость При более высоких температурах, ^ к югу я ^ ^ ^ SUP INF.
Поведение отметил на рисунке 2 предложения экстраполяции процедуры. Специально для малых интервалах температур вблизи внешних условий, относительно небольшого вклада 4 можно пренебречь, и разумной экстраполяции получить по адресу:
Уравнение 5 особенно удобно, потому что р давления паров функции ^ югу я ^ ^ ^ SUP СБ (T) известно для многих растворенных веществ интересов, в то время как температурных значений
На рисунке 3 показана эффективность данного метода давления паров соотношение экстраполяции, уравнение. 5, для толуола в воде с одного значения на 25 ° C в качестве отправной точки. Уравнение 5 обеспечивает отличную экстраполяции на этом интервале температур - гораздо лучше, чем если H ^ ^ я к югу было считать постоянным.
На рисунке 1, давления паров соотношение экстраполяции построены для четырех соединений, в более широком диапазоне температур. Поскольку горизонтальная шкала линейна в обратном абсолютная температура, экстраполяции почти линейных по этим координатам. Точность экстраполяции от 25 ° C по формуле. 5 ухудшается при более высоких температурах, но это довольно хорошо до 50 ° C и не являются необоснованными, возможно, до 80 ° C.
Обратите внимание, что давление паров СО2 не существует выше его критической температуры (T ^ югу с = 30,9 ° C), так что уравнения. 5 не могут быть использованы непосредственно для экстраполяции H югу ^ ^ я выше этой температуры. Тем не менее, критическая температура вещества я не вводить какие-либо нарушения в поведении H югу ^ я ^ (T), так что H ^ ^ к югу я все еще может быть экстраполированы на какой-то степени выше критической температуры вещества путем визуального или графического средств, основанных от давления паров ниже данные T ^ C ^ к югу.
Для некоторых редких растворенных веществ, давления паров, данные, необходимые для уравнения. 5 не могут быть известны при температурах интерес. В таких случаях, методов оценки р к югу я ^ ^ ^ SUP СБ (T) (15) может быть использована для получения пара давления отношение к уравнению. 5.
Повышение экстраполяции на бесконечное разведение коэффициенты активности
Уравнение 5 могут быть улучшены, если можно оценить температурную зависимость бесконечного разведения коэффициента активности 4 будет использоваться. Это лишь небольшая коррекция на короткий экстраполяции вблизи температуры окружающей среды, но и становится важным фактором для крупных экстраполяции, особенно для высоких температур, таких как те, которые используются в паре зачистки.
В отсутствие экспериментальных данных, моделей прогнозирования деятельности коэффициенты могут быть использованы для оценки для использования в формуле. 4. Очень важно использовать модели, которая предназначена для включить зависимость, а некоторые модели интеллектуального предназначены только для 25 ° C, и поэтому не подходят для этой цели. UNIFAC изменение модели (16) приводит к температурной зависимости
Хван и др.. (18) изучал бесконечного разведения пар-жидкость раздел постоянной (которая тесно связана с константы Генри) в контексте пара зачистки органических загрязнителей в воде. Они создали базу данных для 404 общих органических загрязнителей, в том числе многие EPA-установленных приоритетных загрязняющих веществ, при 100 ° C и 25 ° C. В случаях, когда высокотемпературных данных не хватает, они использовали метод давления паров экстраполяции, дополняя его деятельность оценивается с коэффициентами UNIFAC. Они предложили табличные значения для журнала югу ^ 10 ^ [
Вант-Гофф экстраполяции
Альтернативным методом экстраполяции одного значения константы Генри использует вещества энтальпия растворения, Термодинамические выражения, как правило, связаны с именем Вант-Гоффа, касается постоянной Генри на два абсолютных температур Т ^ ^ к югу 0 и T ^ ^ 1 подпункта:
где R-молярная газовая постоянная. Уравнение 6 вытекает из дифференциального выражения, поскольку его применение на конечном интервале температур делает неявное предположение, что Это, как правило хорошим приближением для скромных разницы температур в 20 К, возможно, в результате чего Вант Гоффа подход разумным систем вблизи температуры окружающей среды, таких как грунтовые воды, где колебания температуры не велики (19). Если возможно, данные по теплоемкости раствора,
Данные по югу Опубликовано значения ограничены и (как видно из таблицы, такие как, что в работе. 20) может значительно варьироваться. Часто, табличные значения Если таких данных для H ^ югу я ^ (T), уже существует, он будет пустой тратой усилий и жертв, точность их перевод на 6 - лучше использовать измеряется H ^ югу я (Т) напрямую. (Это является разумным, однако, воспользоваться формулой 6. Интерполировать измеренных данных для H югу ^ я ^ (T) на небольших диапазонах температур, что и было сделано в Вашингтоне (19)). Однако, если независимые значения 6 обеспечивает разумный метод экстраполяции констант Генри более скромные интервалах температур. Обратите внимание, что
Иногда (21), один видит уравнение, аналогичное по форме уравнения. 6, но с отрицательной чистой вещества энтальпии испарения Такая замена имеет мало оснований в термодинамике, но он может обеспечить адекватную оценку в некоторых случаях. Это потому, что уравнение Клапейрона относится 6 становится практически эквивалентна методу давления паров экстраполяции, уравнение. 5. Тем не менее, В связи с этим предпочтительнее использовать уравнения. 5 непосредственно, с тем чтобы избежать потери точности, когда к югу р я ^ ^ ^ SUP СБ (T) дифференцируется. Отметим также, что метод давления паров экстраполяция, в отличие от Вант Гоффа методы типа, неявно корректирует температурная зависимость
Ошибки с химически реагирующих системах
Некоторые вещества (NH 3 ^ ^ к югу, Cl ^ 2 ^ к югу, органических кислот и т.п.) в пределах раздела водной фазы, в связи с обратимой равновесия процессов, таких как диссоциации. Генри описывает только равновесия одного нейтральных частиц вещества между двумя фазами:
Однако, в водной фазе, перегородки водной формы вещества может возникнуть и в силу этого, должны быть учтены и описаны. Это делается с помощью одного или нескольких дополнительных выражений равновесия, таких как:
В результате такого разбиения на разделы (2, 22, 23) в том, что для данной газовой фазе концентрации, большее количество вещества может реально существовать в водной фазе в равновесии чем можно было бы предсказать по закону Генри. Это может быть особенно значительным, если диссоциированных видов участвует в дополнительной реакции, такие как кислотно-щелочной реакции, которая будет потреблять OH ^ SUP - ^. Кроме того, значительно меньшее количество может фактически существовать в газовой фазе при равновесии чем можно было бы предсказать по закону Генри, если количественных аналитических методов, что меры, сумма ассоциированных и диссоциированных форм вещества были использованы для определения общего количества разделенными вещества в водной фазе.
Ошибки с подразделениями
Наиболее распространенная проблема с константами Генри вызвано широкий спектр возможных единиц измерения. Потому что Генри используется во многих различных дисциплин, многие обычаи и различных конвенций разработаны. Если должного ухода не будут приняты, это может быть простым в использовании сообщила постоянная Генри таким образом, что не соответствует тому, как первоначальная стоимость была определена - приводит к серьезным ошибкам. Потому что константы Генри изменяться на много порядков (рис. 1), ошибки, связанные с единицы труднее обнаружить путем проверки в данном случае, чем во многих других ситуациях, техника (например, расчет чистой составляющая давления паров, где инженер будет иметь хорошее представление о том правильный порядок величины).
Определение в формуле. 1 (летучесть разделить по молярным долям) следует, единицы давления для H югу ^ ^ я. Это наиболее широко употребляется для инженеров-химиков. Тем не менее, в различных контекстах один видит газовой фазы описывается парциальное давление, массовая концентрация, молярная концентрация, и т.д., а единиц состава жидкой фазы может включать в себя моляльность, молярность и веса фракции. Когда состав используется для газовой фазы, важно отметить, что подразумевает полное давление. Если родинка или вес фракция используется для жидкой фазы, это не всегда очевидно, предназначенный от единицы константы Генри, поскольку фракции безразмерные по соглашению. Если концентрация единиц применяется для обеих фаз одинаковы, то константы Генри, сам становится безразмерным. Это вызывает сожаление, - потому что в зависимости от единиц были использованы безразмерные константы различных Генри, с различными значениями, существуют для того же вещества.
Еще одним источником путаницы в том, что некоторые врачи (например, Ref. 20) использовать Генри в "растворимость" форм, таких как C югу ^ я = H ^ югу я ^ * р к югу я ^, где C ^ к югу я ^ является какой-то мере состава в жидкой фазе, а H ^ югу я ^ * эффективно обратной "нестабильность формы" константу Генри (который был использован в этой статье). Это означает, что постоянная Генри для любого вещества имеет два различных значения, в зависимости от закона Генри принял форму растворимости или неустойчивости формы.
Таким образом, две вещи просто необходимы. Во-первых, тех, кто сообщает константы Генри в литературе (как из оригинальных измерений или в сборе данных от других) должны быть очень четко об определениях. Во-вторых, те, кто использует константы Генри должны уделять самое пристальное внимание будет уверен, что они понимают, как числа, они используют были определены.
Преобразование между различными подразделениями для константы Генри, возможно, но может быть затруднено в связи с необходимостью конвертировать между массой и молярных единицах концентрации. Таким образом, такие факторы, как масса одного моля вещества и плотность воды работают. Некоторые калькуляторы для этой цели можно ознакомиться на Интернет (24, 25). При использовании таких калькуляторов, важно иметь четкое представление о связанных с определением каждой единицы, особенно в безразмерных единицах.
В заключение отметим, что приведенные выше формулы для оценки температурной зависимости константы Генри предназначены для определения / 7, в уравнении. 1. Тонкий, но важный момент в том, что соотношение Привет (Т) IH, (T0) не то же самое во всех множеств единиц. В частности, если единицы объемной концентрации (например, моль / л) используются дополнительные температурная зависимость представил путем изменения фазы жидкости плотности с ростом температуры. Это может быть порядка 10% на 30 K изменения вблизи комнатной температуры, когда такие устройства используются для пар, изменение плотности жидкости с температурой, как правило, достаточно мала, чтобы пренебрегать. Если кто-то по формуле. 4 или уравнения. 5 таких единиц состава densitydependent, предпочтительная процедура заключается в преобразовании в частях уравнения. 1, выполните HJ (T) экстраполяции в тех подразделениях, а затем преобразовать обратно в densitydependent единиц.
Выводы
Важно признать, что Генри "постоянный" на самом деле является сильным, нелинейно зависит от температуры. Для точного дизайна, то предпочтительно, чтобы температурных данных для H югу ^ я ^ (T). Такие данные могут быть интерполированы с простым уравнением Вант-Гоффа (например, уравнение. 6) на малых температурах или более сложное выражение (например, в работе. 8 или Ref. 9), если использовать более широкий набор необходимо, эти корреляции могут быть экстраполированы чуть больше температуры в случае необходимости. Если температурных данных не имеется, уравнение. 5 могут быть использованы для экстраполяции на скромные расстояния около температуре окружающей среды, это может быть увеличена за счет использования бесконечного разведения коэффициенты активности (уравнение 4), которые становятся более важными при более высоких температурах.
Дополнительные ловушек включать не проведено различие между "растворимости" и "волатильность" форму закона Генри, в противном случае, чтобы рассмотреть последствия жидкой фазы вещества перегородки, а при отсутствии нужно быть осторожным в единицах измерения, особенно в безразмерных единицах. Если человек избегает этих ошибок, Генри может быть полезным инструментом во многих областях техники.
ЛИТЕРАТУРА
1. Кэрролл, J. Ин "Что такое Генри?", Chem Eng. Прогресс, 87 (9), с. 48-52 (сентябрь 1991).
2. Кэрролл, JJ, "Право использования Генри для многокомпонентных смесей", Chem Eng. Прогресс, 88 (8), с. 53-58 (август 1992).
3. Кэрролл, JJ, "Генри Revisited", Chem Eng. Прогресс, 95 (1). с. 49-56 (январь 1999).
4. Sedlbauer J., и др.. ", Новое уравнение для корреляции и прогноз Стандартный Molai термодинамические свойства водных видов при высоких температурах и давлениях," Хим. Геология, 163, с. 43-63 (2000).
5. Плясунов А.В., и др., "Semi-Эмпирические Уравнение состояния при бесконечном разведении Термодинамические функции гидратации неэлектролитов в широком интервале температур и давлений," жидкой фазы Equi! .. 183, с. 133-142 (2001).
6. Akinflev Н.Н., LW Diamond, "Термодинамический Описание водных неэлектролитов при бесконечном разбавлении в широком диапазоне параметров состояния", Geochim. Cosmochim. Acta, 67, с. 613-629 (2003).
7. Шоу, Д. Н., А. Maczynski, ред. ", ИЮПАК растворимость ряда данных. 81. Углеводородов в воде и морской водой - пересмотрены и обновлены", изданной в 12 частях в J. Phys. Химреагент Ссылка Данные (2005-2006).
8. Фернандес-Prini, Rn и др., "Константы Генри и пар-жидкость констант распределения газообразного растворенными в H2O и О2 при высоких температурах". J. Phys. Химреагент Ссылка Данные, 32, с. 903-916 (2003).
9. де Hemptinnc, J.-C, и др., "константа Генри 20 углеводородов. СО2 и H2S в воде в зависимости от давления и температуры", представил на 14-й Симпозиум по теплофизическим свойствам, Боулдер. CO (июнь 2000).
10. Кабан я, С. и др. делах. "Группа Взносы в термодинамических свойств неионогенных органических растворов в разбавленных водных растворах," J. Решение Chem., 10, с. 563-595 (1981).
11. Meylan, WM, и PH Говард, "Бонд Вклад Метод оценки Генри константы" Environ. Toxicol. Chem., 10, с. 1283-1293 (1991). Программное обеспечение HENRYWIN на основе этого метода можно получить по охране окружающей среды по адресу <a target="_blank" href="http://www.epa.gov/oppt/" rel="nofollow"> www.epa.gov/ OPPT / </> воздействия / пабы / episuite.htm.
12. Авраам, MH, и др., "водородных связей. Часть 34. Факторы, влияющие на растворимость газов и паров в воде при 298 K, и новый метод его нахождения". J. Chem. Soc. Перкин Trans. 2, с. 1777-1791 (1994).
13. Лин, С.-T, С. Сандлер, "Константа Генри органических соединений в воде из группы Вклад модель с Multinole исправительных учреждений." Химреагент Eng. Sci., 57, с. 2727-2733 (2002).
14. Плясунов А.В., и др., "Группа Вклад Значения термодинамических функций Визаж при 298,15 K, 0,1 МПа. 4. Алифатических нитритов и динитрилов", J. Chem. Eng. Данные, 51, с. 1481-1490 (2006). и ссылки в них.
15. Полинг, Б. Ру и др., "Свойства газов и жидкостей", 5м под ред. McGraw-Hill. Нью-Йорк. Нью-Йорк (2001).
16. Якоб, и др., "дальнейшее развитие модифицированных UNIFAC (Дортмунд): Пересмотр и расширение 5", штат Индиана Eng. Химреагент Рез., 45, с. 7924-7933 (2006). Дополнительные параметры помимо тех, которые публикуются в открытой литературе имеются для членов консорциума UNIFAC.
17. Кламт, "COSMO-RS: От квантовой химии для жидкостей Термодинамика фаз и разработка лекарственных препаратов", Elsevier, Амстердам, Нидерланды (2005).
18. Хван, Y.-L. и др., "Паровые зачистки для удаления органических загрязнителей из воды. 2. Пар-жидкость Равновесие данных", "LND. Eng. Химреагент Рез., 31, с. 1759-1768 (1992). дополнительные материалы, статьи содержит базу данных о 404 соединений экологический интерес, и другой полезной информации собственности.
19. Вашингтон, J. Wn "Газ разделов растворенных летучих органических соединений в зоне аэрации: принципы, температурные эффекты и обзор специальной литературы", в грунтовые воды, 34, с. 709-718 (1996). Расчеты с mediod развитых в этой статье, можно ознакомиться по адресу <a target="_blank" href="http://www.epa.gov/atiiens/" rel="nofollow"> www.epa.gov/atiiens/ < /> learn2model/part-two/onsite/esthenry.htm.
20. Sander, Rn "Компиляция константы Генри для неорганических и органических видов потенциально важное значение в химии окружающей среды (версия 3)", доступные на странице <A HREF = "http://www.henrys-law.org" целевых = "_blank" относительной = "NOFOLLOW"> www.henrys-law.org </ A> (1999). Этот веб-сайт списков (без дальнейшей оценки) константы Генри собрал из литературы более 900 летучих веществ в воде.
21. США по охране окружающей среды ", Информационный бюллетень:" Исправление закона Генри для постоянной температуры почвы. " на странице <a target="_blank" href="http://www.epa.gov/oswer/riskassessment/airmodel/" rel="nofollow"> www.epa.gov/oswer/riskassessment/airmodel/ </ > PDF / factsheet.pdf (2001). Этот документ содержит перечень констант Генри при 25 ° С в течение 93 соединений интерес в почве и грунтовых вод.
22. Snoeyink, В. Ln и Д. Дженкинс, "химии воды". М., Хобокен, штат Нью-Джерси (1980). (См. главу 4. "Acid-Base химии", особенно Таблица 4. 1.)
23. Prausnitz, J. Mn и др., "Молекулярная Термодинамика равновесия жидкость-Фаза", 3-е изд .. Prentice Hall, Верховья реки седла, Нью-Джерси (1999). (См. раздел 10.7.)
24. Уивер, Ин и С. Оуэнсби ", Генри, калькулятор," <A HREF = "http://www.epa.gov/athens/leam2model/part-two/onsite/henryslaw.htm" целевых = "_blank" относительной = "NOFOLLOW" <> www.epa.gov/athens/leam2model/part-two/onsite/henryslaw.htm / A>.
25. Sander, Rn 'Преобразование константы Генри ". <a Target="_blank" href="http://www.mpchmainz.mpg.de/-sander/res/henry-conv.html" rel="nofollow"> WWW .mpchmainz.mpg.de /-шлифовальный / RES / Генри conv.html </ A>.
Фрэнсис Л. Смит
Уилкрест Consulting Associates, LLC
ALLAN H. HARVEY
НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИНСТИТУТ СТАНДАРТОВ И ТЕХНОЛОГИИ
ФРЭНСИС L Смит принцип Wllcrest Consulting Associates, LLC (2326 Бристоля Band, Katy, TX 77450, телефон: (281) 579-1618, факс: (413) 714-6660, E-почта: leesmithOattgtobal.net). Он работает как самостоятельный бизнес и технический консультант, специализирующийся на химических, экологических и дизайн утилиты техники и оптимизации, а также применение Соотношение Улучшение практики (VIP-персон) для оптимизации инвестиций для проектов капитального строительства. Ранее он работал в течение 15 лет с компанией "БАСФ корпорации, корпоративный инженерия, как химического и экологического инженер процесса проектирования, а в последнее время на пять лет с Келлог, Браун энд Рут", как инженер-химик процесса проектирования, а также координатора VIP-персон. Он получил степень бакалавра и MEngr в области химического машиностроения Корнельский университет, а также докторскую степень в области инженерии окружающей среды от Univ. Цинциннати.
ALLAN H. Харви инженер-химик с физико-химические свойства DIV. Национального института стандартов и технологий (32s Бродвей, Boulder, CO 8030s, телефон: (303 M97-3555, факс: (303) 497-5224, E почта: aharveyOboulder.nlst.gov). Он был с NIST с 1994 года работает в области фазового равновесия термодинамика, свойства влажных газов, термодинамики разбавленных растворов и свойств воды и водных систем. До приезда в NIST, он работал для моделирования Sciences, Inc Он получил степень бакалавра в области химического машиностроения университет Миссури в Ролла и Пхо в области химического машиностроения университет Калифорнии в Беркли. Он является членом Аиш и ASML
Благодарности
Авторы благодарят доктора Олсона, В. Плясунов, Р. Sander; и. В. Вашингтон за полезные discussioni и предложения.
